Question

某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）。甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數(shù)據如下（燒杯的質量為25.0g）。

	燒杯 + 鹽酸	大理石	充分反應后燒杯 + 剩余物
甲	75.0g	13.2g	83.8g
乙	75.0g	16.0g	86.6g
丙	95.0g	13.2g	103.8g

若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題。

（1）             同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應。

（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）？

Answer 1

⑴  甲 （2分）

⑵ 由上表數(shù)據可得13.2g大理石與足量鹽酸完全反應生成CO₂的質量為4.4g   (1分)

設13.2g大理石中含碳酸鈣的質量為x             

   CaCO₃ + 2 HCl == CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O            ……（1分）

100                                                                   44

 x                   4.4g                   ……（1分）

         x=10g

大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)=

答：大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)為75.8%。