Question

某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反應）。甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下（燒杯的質量為25.0g）。

燒杯 + 鹽酸 大理石 充分反應后燒杯 + 剩余物 甲 75.0g 13.2g 83.8g 乙 75.0g 16.0g 86.6g 丙 95.0g 13.2g 103.8g

若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題。 （1）                         同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應。 （2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

（1）甲 （2）解：設：參加反應的碳酸鈣的質量為x                        生成CO2的質量為：75.0g+13.2g-83.8g=4.4g                        CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O                         100                             44                          x                              4.4g                        100：44=x：4.4g                         x=10g                 碳酸鈣的質量分數(shù)為：10g÷13.2g×100%=75.8% 答：樣品中CaCO3的質量分數(shù)為75.8%