Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨氣在化學工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨氣還用于環(huán)境治理。
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為：
①NH₃＋CO₂ ＋H₂O＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl，
②2NaHCO₃ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑。其中，NaHCO₃屬于      （“酸”、“堿”或“鹽”），反應②屬于       反應，Na₂CO₃的俗名叫               。
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的污染，有關的反應為：6NH₃ + 5CH₃OH + 12B = 3N₂↑+ 5CO₂↑+ 19H₂O，其中B物質(zhì)的化學式是      。
（3）氨氣可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸銨，該反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄。若用鹽酸吸收氨氣，則反應的化學方程式為：                                        。

Answer 1

（1）鹽  分解  純堿或蘇打      （2）O₂      （3）NH₃ + HCl = NH₄Cl

解析試題分析：(1)碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；反應②的反應物是一種，生成物是多種，符合“一變多”的特點，屬分解反應；Na₂CO₃的俗名叫純堿或蘇打，碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前N：6，H：38，C：5，O：5，反應后N：6，H：38，C：5，O：29，由于B的化學式前有系數(shù)12，故B的化學式為O₂ ；
（3）用鹽酸吸收氨氣，發(fā)生的是化合反應，生成的是氯化銨。
考點：氨氣