Question

13．有一瓶氯化鐵溶液中混有少量鹽酸，某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向100g樣品溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗氫氧化鈉溶液100g，過濾反應(yīng)后的溶液，其質(zhì)量為189.3g，求：
（1）生成沉淀的質(zhì)量
（2）溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲溲趸F，所以可以 求算氫氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鐵和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氧化鐵的質(zhì)量為100g+100g-189.3g=10.7g
設(shè)氯化鐵的質(zhì)量為x
FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5                 107
x                         10.7g
$\frac{162.5}{107}$=$\frac{x}{10.7g}$
x=16.25g
則溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.25g}{100g}$×100%=16.25%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量為10.7g
（2）溶液中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．