Question

某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值為

11

，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）

失

 電子．若元素B的原子比A的原子多6個電子，則A、B元素形成的化合物的化學(xué)式為

AB

．根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是

④

．（填編號）．
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)     ②電子層數(shù)     ③最外層電子數(shù)      ④相對原子質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析，圓圈內(nèi)“+”號和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目，最外層上的電子數(shù)與元素的性質(zhì)有密切的關(guān)系，根據(jù)最外層電子數(shù)來判斷元素的化合價，再利用元素的化合價來推斷物質(zhì)的化學(xué)式．

解答：解：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，元素A的原子的核外電子數(shù)是11，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，x的值為為11；最外層的電子數(shù)是1少于4個，在反應(yīng)中易失去1個電子，化合價顯+1價，若元素B的原子比A的原子多6個電子，則B的原子的最外層的電子數(shù)是7個，在反應(yīng)中易得到1個電子，化合價顯-1價，根據(jù)化合價來書寫化學(xué)式，一般正價在前，負(fù)價在后，化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則A、B元素形成的化合物的化學(xué)式為AB；由于相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中表現(xiàn)不出來，所以通過原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得出相對原子質(zhì)量．
故答為：11，失，AB，④．

點評：掌握相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義是解題的關(guān)鍵．