Question

海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進(jìn)行提純的實(shí)驗(yàn)步驟．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①和步驟②都涉及到的實(shí)驗(yàn)操作是

 

．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是

 

．
（3）為了除去溶液A中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)按順序分別加入過量的Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂，請(qǐng)寫出所加三種試劑的順序．
（4）溶液B中含有的溶質(zhì)有哪些？
（5）步驟③加入適量鹽酸的作用是什么？
（6）步驟②中不能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂的原因是什么？
（7）固體X的成分是CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄和Mg（OH）₂，請(qǐng)寫出生成 Mg（OH）₂的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（8）某加鈣食鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測(cè)定其中鈣元素含量，取20g該食鹽溶于水，加足量鹽酸，可生成0.66g CO₂．則該加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，分離不溶性固體和液體的混合物使用的是過濾的方法；加熱蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒攪拌的目的是使液體受熱均勻；根據(jù)粗鹽提純中的試劑添加順序以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）步驟①和步驟②都涉及到了不溶性固體和液體的分離，故使用的方法是過濾，故填：過濾；
（2）加熱蒸發(fā)時(shí)使用玻璃棒攪拌的目的是使液體受熱均勻，防止液體局部溫度過高造成液體飛濺．故填：防止液體局部溫度過高造成液體飛濺；
（3）粗鹽提純中，加入試劑要注意碳酸鈉必須在氯化鋇后面添加，所加三種試劑的順序?yàn)椋築aCl₂、NaOH、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃
或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（只要Na₂CO₃ 在BaCl₂之后即可），故答案為：：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（只要Na₂CO₃ 在BaCl₂之后即可）；
（4）所得到的溶液B中含有氯化鈉、過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故答案為：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（5）加入鹽酸能除去氫氧化鈉和碳酸鈉，故答案為：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（6）若使用硝酸鋇，則硝酸鋇含有的硝酸根離子會(huì)形成新的雜質(zhì)，故答案為：會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-；
（7）氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（8）設(shè)此加鈣食鹽中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.66g

100

x

=

44

0.66g

x=1.5g
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：1.5g×

40

100

=0.6g
鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.6g

20g

×100%=3%
答：該加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粗鹽提純的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．