Question

14．某同學向質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸溶液中加入碳酸鈣樣品（含有雜質，且雜質不與酸反應也不溶于水），記錄反應過程中有關的實驗數(shù)據(jù)，最后得到下列圖象：

（1）甲圖中a點的pH值為7．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（結果保留0.1%）
（3）所用稀鹽酸溶液的質量為多少？
（4）求丙圖縱坐標上b、c兩點的數(shù)值．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲圖中a點表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應來分析解答；
（2）根據(jù)已圖中生成二氧化碳的質量來計算碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)消耗的HCl和對應的質量分數(shù)求算溶液的質量；
（4）丙圖縱坐標上b點表示所用鹽酸溶液的質量，c點表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應后所的溶液的質量．

解答 解：甲圖中a點表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，此時溶液顯中性，故pH=7；
設碳酸鈣的質量為x，消耗的HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         73                           44
 x             y                           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g，y=7.3g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%；
所用稀鹽酸的質量為：$\frac{7.3g}{3.65%}$=200g；
反應后所的溶液的溶質質量：200g+15g-4.4g=210.6g；
答案：（1）7；   
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%；
（3）200g
（4）b=200，c=210.6

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．