Question

【題目】以下改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚋�好地達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

①圖1實(shí)驗(yàn)說明了二氧化碳具有的性質(zhì)是；
②按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以制取氧氣，用啟普發(fā)生器制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是（寫一點(diǎn)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③圖3實(shí)驗(yàn)證明了可燃物燃燒的條件之一為 ， 寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式；
④待圖3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲試管從燒杯中取出并按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若白磷足量，理論上進(jìn)入試管中的水的體積約占試管容積的。

Answer 1

【答案】密度比空氣大、不能燃燒、不能支持燃燒；可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；2H2O2 2H2O+O2↑；可燃物燃燒溫度需達(dá)到著火點(diǎn)；4P+5O22P2O5；
【解析】①實(shí)驗(yàn)中可觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，所以可推知二氧化碳的性質(zhì)有： 密度比空氣大、不能燃燒、不能支持燃燒；
②關(guān)閉彈簧夾，容器內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大，在壓力的作用下，容器內(nèi)液面下降，當(dāng)液面下降到細(xì)頸下邊時(shí)，固體反應(yīng)物與液體分離，反應(yīng)停止；反之，打開彈簧夾，反應(yīng)開始。所以用啟普發(fā)生器制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；過氧化氫溶液和二氧化錳在常溫下反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)方程式為; 2H2O2H2O+O2↑；
③燃燒需要同時(shí)具備的三個(gè)條件：物質(zhì)有可燃性、溫度達(dá)可燃物的著火點(diǎn)、與氧氣充分接觸；實(shí)驗(yàn)3中白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒溫度需達(dá)到著火點(diǎn)；磷和氧氣點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)方程式為 4P+5O22P2O5；
④測定空氣中氧氣含量的原理是，利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，又不生成氣體，使瓶、試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，水倒流入試管內(nèi)，倒流的水的體積就等于試管內(nèi)氧氣的體積。理論上進(jìn)入試管中的水的體積約占試管容積的.
故答案為：密度比空氣大、不能燃燒、不能支持燃燒；可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；2H2O2 2H2O+O2↑；可燃物燃燒溫度需達(dá)到著火點(diǎn)；4P+5O2 2P2O5；.

①蠟燭會熄滅，說明二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，底下的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大；
②啟普發(fā)生器可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣；
③根據(jù)白磷燃燒的現(xiàn)象及燃燒的條件分析解答；磷和氧氣點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷；
④氧氣約占空氣體積的.