Question

【題目】漳州小吃手抓面，制作時要用發(fā)到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3 ． 為了測定大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小文同學進行了如下實驗；
（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖所示，則此時應進行的操作是 ．
（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是 ．
（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是 ．
（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設大樹堿中其它成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．計算大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（5）小文同學在配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO3的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

【答案】
（1）往左盤加樹堿至天平平衡
（2）膠頭滴管
（3）攪拌，加速溶解
（4）

設碳酸鉀的質(zhì)量為x

CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl

138 100

x 1g

x=1.38g

大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)： =13.8%；

（5）偏小
【解析】解：（1）指針偏右，說明左盤樹堿樣品小于10g，則此時應進行的操作是往左盤加樹堿，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是膠頭滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
4）設碳酸鉀的質(zhì)量為x
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
138 100
x 1g

x=1.38g
大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)： =13.8%；
5）紙片上還有殘留固體，則溶液中溶質(zhì)偏小，質(zhì)量分數(shù)偏�。�
所以答案是：（1）往左盤加樹堿至天平平衡；（2）膠頭滴管；（3）攪拌，加速溶解；（4）大樹堿中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)為13.8%；（4）偏小．
【考點精析】認真審題，首先需要了解量筒的使用方法(量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)．視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平．量筒不能用來加熱，不能用作反應容器．量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升)，還要掌握托盤天平的使用(稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克．）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”．3）稱量物不能直接放在托盤上．一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量．潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量．（4）砝碼用鑷子夾�。�添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零．砝碼放回砝碼盒)的相關知識才是答題的關鍵．