Question

6．判斷下列反應(yīng)是否能夠發(fā)生．不能發(fā)生的標(biāo)“×”，可以發(fā)生的寫(xiě)出化學(xué)方程式．
（1）Fe+HCl
（2）Cu+H₂SO₄
（3）Fe+Cu（OH）₂
（4）Al+CuSO₄
（5）Fe+ZnSO₄
（6）Fe₂O₃+H₂SO₄
（7）Fe₂O₃+Cu（OH）₂
（8）CuO+AgCl
（9）CO₂+HC1
（10）CO₂+NaOH
（11）CO₂+CuSO₄
（12）NaOH+H₂SO₄
（13）Fe（OH）₃+HC1
（14）AgNO₃+HC1
（15）NaC1+H₂SO₄
（16）MgCO3+H₂SO₄
（17）Na₂CO₃+Ca（OH）₂
（18）KNO₃+NaOH
（19）K₂CO₃+Cu（OH）₂
（20）CuSO₄+NaOH
（21）FeC1₃+Ca（OH）₂
（22）（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂
（23）CuSO₄+BaC1 ₂
（24）KNO₃+NaC1
（25）Ag₂CO₃+Ba（NO₃）₂
（26）CuSO₄+Ba（OH）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)復(fù)分解發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析．

解答 解：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）Cu+H₂SO₄，銅排在氫之后，故×；
（3）Fe+Cu（OH）₂，鐵不會(huì)與不溶性堿反應(yīng)，故×；
（4）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（5）Fe+ZnSO₄，鐵排在鋅之后，故×；
（6）Fe₂O₃+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（7）Fe₂O₃+Cu（OH）₂，金屬氧化物不會(huì)與堿反應(yīng)，故×；
（8）CuO+AgCl，金屬氧化物不會(huì)與鹽反應(yīng)，故×；
（9）CO₂+HC1，非金屬氧化物不會(huì)與酸反應(yīng)，故×；
（10）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（11）CO₂+CuSO₄，非金屬氧化物不會(huì)與鹽反應(yīng)，故×；
（12）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（13）Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；
（14）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（15）NaC1+H₂SO₄，交換成分不會(huì)生成沉淀、或氣體、或水，故×；
（16）MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑；
（17）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（18）KNO₃+NaOH，交換成分不會(huì)生成沉淀、或氣體、或水，故×；
（19）K₂CO₃+Cu（OH）₂，鹽不會(huì)與不溶性堿反應(yīng)，故×；
（20）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（21）2FeC1₃+3Ca（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂，
（22）（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O，
（23）CuSO₄+BaC1 ₂=CuCl₂+BaSO₄↓；
（24）KNO₃+NaCl，交換成分不會(huì)生成沉淀、或氣體、或水，故×；
（25）Ag₂CO₃+Ba（NO₃）₂，鹽和鹽的必須都是可溶的，故×；
（26）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）×；
（3）×；
（4）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（5）×；
（6）Fe₂O₃+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（7）×；
（8）×；
（9）×；
（10）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（11）故×；
（12）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（13）Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；
（14）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（15）×；
（16）MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑；
（17）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（18）×；
（19）×；
（20）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（21）2FeC1₃+3Ca（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂，
（22）（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O，
（23）CuSO₄+BaC1 ₂=CuCl₂+BaSO₄↓；
（24）×；
（25）×；
（26）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式中的應(yīng)用，難度不大．