Question

【題目】人類的生存和發(fā)展離不開能源和資源。

（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣。

①下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是___________。

A．天然氣屬于可再生能源 B．氣體燃料比固體燃料利用率更高

C．天然氣作為燃料可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生 D．煤僅用作燃料燒掉浪費(fèi)資源

②天然氣的主要成分是甲烷，在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為__________。

（2）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足生產(chǎn)和生活的需要。

①高爐煉鐵過程中，焦炭的作用是提供熱量和___________。

②生活中將生鐵制成鐵鍋，是利用其__________和延展性，將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到鐵絲生銹，原因是鐵與_____和_____（均填化學(xué)式）同時接觸，同時觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降且導(dǎo)管口有氣泡冒出，用化學(xué)方程式解釋______。

③稀鹽酸可以除去鐵器表面的鐵銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。實驗中若需配制74g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）________ g，加水________mL。若用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 BD CH4+2O2點燃2H2O + CO2 生成還原劑 導(dǎo)熱性 O2 H2O Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 20 54 小于

【解析】（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣。①A、天然氣屬于不可再生能源，故A錯誤；B、氣體燃料比固體燃料利用率更高，氣體燃料與空氣接觸面積大，故B正確；C、天然氣作為燃料不可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生，天然氣主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故C錯誤；D、煤僅用作燃料燒掉浪費(fèi)資源，煤燃燒不但污染環(huán)境，而且是巨大的浪費(fèi)，綜合利用效率更高，故D正確。②天然氣的主要成分是甲烷，在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2點燃2H2O + CO2。（2）①高爐煉鐵過程中，焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑，碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性。②生活中將生鐵制成鐵鍋，是利用其導(dǎo)熱性和延展性，將鐵絲放在潮濕的空氣中，一段時間后，觀察到鐵絲生銹，原因是鐵與O2和H2O同時接觸，同時觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降且導(dǎo)管口有氣泡冒出，用化學(xué)方程式解釋∶Fe +2HCl= FeCl2+H2↑，鐵生銹消耗了氧氣，容器內(nèi)氣壓降低，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，容器內(nèi)氣壓增大。③稀鹽酸可以除去鐵器表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+ 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，實驗中若需配制74g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）∶74g×10％＝37%×x,x＝20g, 加水體積∶74g－20g＝54g,54g水相當(dāng)于54 mL。若用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏低，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％。

點睛∶二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要原因。煤燃燒不但污染環(huán)境，而且是巨大的浪費(fèi)，綜合利用效率更高。溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。