Question

【題目】在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化碳能作催化劑．下列有關催化劑的說法正確的是 （填序號）

A．在化學反應后其質量減小

B．在化學反應后其化學性質發(fā)生了變化

C．能增大生成物的質量

D．能改變化學反應速率

某化學化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想在探究其他的一些物質是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．

【提出問題】在過氧化氫溶液的分解反應中，除了二氧化錳，是否有其他物質也能作催化劑？

【查閱資料】在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑．

【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一		有少量氣泡 木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化銅，然后將帶火星的木條伸入試管中

【得出結論】氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑．

【反思提高】經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：

【實驗三目的】探究氧化銅在反應前后質量是否改變．

【實驗步驟】①準確稱量氧化銅（少量）的質量；

②完成實驗二；

③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌， ，稱量；在過濾實驗中使用的玻璃棒一起有燒杯、玻璃棒、

④對比反應前后氧化銅的質量．

【交流討論】如果在反應前后氧化銅質量 ，則說明氧化銅可以作過氧化氫分解的催化劑．

【提出新的問題】但還有同學認為，要證明氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，上述三個實驗還不準確夠，還需要再增加一個探究實驗四：

【實驗四目的】探究 ．

【拓展探究】同學們對二氧化錳和氧化銅對過氧化氫溶液分解的催化作用能力做了更深入的探究，設計如下四組實驗進行比較，其中觀察效果最差的是 （選填序號）

第一組	第二組	第三組	第四組

A．第一組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化

B．第二組同時實驗，觀察比較反應過程中兩個試管內產生氣泡的快慢

C．第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃

D．第四組分兩次實驗，比較收集一定體積的氣體所需要的時間．

Answer 1

【答案】D；

【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	有少量氣泡 木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氫氧化銅，然后將帶火星的木條伸入試管中	有大量氣泡產生，木條復燃	加入氧化銅，能加快過氧化氫溶液的分解速率

【實驗步驟】③干燥；漏斗；

【交流討論】不變；

【實驗四目的】氧化銅的化學性質在反應后是否改變；

【拓展探究】C．

【解析】催化劑只改變反應速率，但本身的質量和化學性質不變，可知

A．在化學反應后其質量不變，故錯誤；

B．在化學反應后其化學性質不變，故錯誤；

C．不影響生成物的質量，故錯誤；

D．能改變化學反應速率，故正確；故選：D；

【實驗驗證】

通過實驗一探究氧化銅對過氧化氫分解速率的影響．

實驗一的步驟是：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中，有少量氣泡產生，帶火星的木條不復燃，可見常溫下過氧化氫分解速率很慢．

實驗二的步驟是：然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化銅，有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，可見，氧化銅能加快過氧化氫的分解速率．但不能說氧化銅就是過氧化氫的催化劑．

實驗三：通過實驗前后兩次稱量，可知實驗三是探究氧化銅在反應前后質量是否改變．將實驗二反應后的物質進行過濾可得到氧化銅，必須經過洗滌、烘干后才稱量，減少實驗數據的誤差．過濾用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒；

最后，還必須在增加一個實驗：探究氧化銅的化學性質在反應后是否改變．只有氧化銅具備既能改變化學反應速率，其質量和化學性質在反應前后又保持不變，才能作為過氧化氫分解的催化劑．

拓展探究：A、通過氣球膨脹的快慢很明顯的顯現出哪一物質的催化效果好，故A正確；

B、通過觀察比較反應過程中兩者產生氣泡的快慢，很明顯的看出反應速度的快慢，也就知道了誰的催化效果好了，故B正確；

C、第三組分兩次實驗，看木條是否能復燃，由于分兩次實驗，如果都能復燃，根本無法判斷哪一種物質的催化效果好，故C錯誤；

D、第四組雖然也分兩次實驗，但通過比較收集一定體積的氣體所需要的時間的話，很明顯就能比較出反應速度的快慢，故D正確．故選C．