【題目】分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.
(1)如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度,根據(jù)此表回答:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸鈉 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①40℃時,氯化鈉的溶解度為_____g.
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_____(填“增大”或“減小”).在20℃時,將100g的水加入30g碳酸鈉中,充分攪拌后得到的是_____(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____(計算結(jié)果精確到0.1%).
③10℃時,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是_____.
(2)將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中,寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____.如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系,其中表示正確的是_____(填標(biāo)號).
【答案】36.6 增大 飽和溶液 23.1% 碳酸鈉飽和溶液 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ AC
【解析】
(1)由表格可知,①40℃時,氯化鈉的溶解度為36.6g;故填:36.6;
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大;在20℃時,碳酸鈉的溶解度為21.8g,也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g,此時加入30g不能完全溶解,形成了該溫度下的飽和溶液,30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g,完全溶解了,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:≈23.1%;故填:增大;飽和溶液;23.1%;
③10℃時,分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液,該溫度下,溶解度小的,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小,故填:碳酸鈉飽和溶液;
(2)根據(jù)金屬的活動性順序可知,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,而銅與稀鹽酸不反應(yīng);隨著反應(yīng)的進行,氫氣的質(zhì)量增加,當(dāng)鐵完全反應(yīng)后,氫氣的質(zhì)量不再改變;隨著鐵的反應(yīng),金屬混合物的質(zhì)量不斷減小,當(dāng)鐵完全反應(yīng)后,剩余固體是銅.故填:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;AC.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,“珍惜水、節(jié)約水、保護水”是每個公民的義務(wù)和責(zé)任。
(1)將黃豆大小的金屬鉀放入盛水的燒杯中,生成氫氣;反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液中,溶液變紅。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
(2)我國水資源豐富,但分布不均,有些村民用地下水作為生活用水,人們常用______檢驗地下水是硬水還是軟水;
(3)某同學(xué)將一包主要原料為檸檬酸(C6H8O7)和小蘇打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中,加入冷水,看到有大量氣泡快速生成,待粉末完全溶解,就得到一杯果味飲料:檸檬酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為______;192g檸檬酸中的碳元素的質(zhì)量為______g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】楊敏在實驗室進行CO還原氧化鐵的實驗采用酒精燈加熱(圖A)與書本實驗(圖B)現(xiàn)象相同,發(fā)現(xiàn)在得到的黑色粉末中加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生,楊敏就圖A實驗中反應(yīng)后得到的黑色粉末的成分進行了如下探究。
(查閱資料)①鐵粉及鐵的幾種常見氧化物的顏色及部分性質(zhì)。
物質(zhì) | 鐵粉 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
顏色 | 黑色 | 紅棕色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁鐵吸引 | 能 | 不能 | 能 | 不能 |
②實驗室酒精燈的溫度為400﹣500℃,酒精噴燈的加熱溫度在1000℃左右。
③當(dāng)溫度高于300℃以上,Fe2O3容易被還原成Fe3O4;當(dāng)溫度高于600℃以上,Fe3O4容易被還原FeO;當(dāng)溫度高于700℃以上,FeO容易被還原成Fe;
(提出問題)圖A實驗得到黑色粉末的成分是什么?
(提出猜想)黑色粉末的成分是:①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4;④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
(分析與評價)猜想_____錯誤,理由是_____。
(1)裝置A有一處明顯錯誤,該錯誤是_____。
(2)請寫出澄清石灰水中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(3)由對比實驗可知,還原氧化鐵的實驗產(chǎn)物與_____有關(guān)。
(實驗設(shè)計)將圖A實驗得到黑色粉末倒在一表面皿中,用磁鐵接觸黑色粉末,出現(xiàn)_____現(xiàn)象,說明猜想②正確。
(4)實驗B最后得到的黑色固體可能是Fe和Fe3O4,中的一種或兩種。小海設(shè)計如下實驗探究其成分,請幫助他完成該探究過程。
(探究過程)①定性研究:取少量的圖B實驗得到的黑色粉末于一試管中,加入適量的硫酸銅溶液,充分振蕩,出現(xiàn)_____現(xiàn)象,證明黑色固體中有鐵。
②定量研究:取B實驗得到的黑色固體20g,設(shè)計如圖C實驗:試推測黑色固體的成分是_____。
③有同學(xué)試圖通過反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分,你認為可行嗎?(假設(shè)氧化鐵在反應(yīng)中完全反應(yīng))_____(填“行”或“不行”)理由是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。
(1)上述實驗中,有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。
(2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。
(3)上述實驗?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱?____請說明理由_____。
(4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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【題目】有一包未知粉末,其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種。興趣小組為確定其組成設(shè)計并進行如下實驗。
【實驗一】甲組同學(xué)進行定性探究。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論及分析 |
(1)取少量該未知粉末于燒杯中,加入足量的水溶解、過濾。 | 粉末部分溶解, 得到白色濾渣和無色濾液。 | 原粉末中一定不含_____; 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣,其理由是_____(用化學(xué)方程式表示)。 |
(2)向濾液中滴加無色酚酞試液。 | 溶液變紅 | 濾液中存在堿性物質(zhì)。 |
(3)向(2)中滴加足量稀鹽酸。 |
| 原固體粉末中一定含有Na2CO3。 |
【實驗二】乙組同學(xué)進行定量探究。
實驗測得固體B中含15 g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實驗進行分析。
(1)乙組實驗中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑和 。
(2)該未知粉末的組成可能是 。
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【題目】在一燒杯中盛有22.3克碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:
(1)當(dāng)?shù)渭恿?/span>73克稀鹽酸時,放出氣體的總質(zhì)量為_____克.
(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)_____。
(3)當(dāng)?shù)渭恿?/span>73克稀鹽酸時(即A點),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)._____。
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【題目】用化學(xué)符號填空:
(1)①兩個氮分子____;②小蘇打____;
(2)調(diào)味品食鹽溶液中大量存在的陽離子____;
(3)標(biāo)出赤鐵礦中氧化鐵里的鐵元素化合價____;
(4)加鈣奶粉中鈣元素的符號____。
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【題目】正確、規(guī)范的實驗操作是科學(xué)探究成敗的關(guān)鍵因素之一.下列實驗操作不正確的是( 。
A. 檢查氣密性B. 測定溶液pH
C. 稀釋濃硫酸D. 過濾
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【題目】高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)原理為:
①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X,反應(yīng)①制得粗硅,通過反應(yīng)②③進一步得到高純硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸點是31.8℃。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 反應(yīng)③中X的化學(xué)式為HCl
B. 三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成
C. 三氯硅烷中硅、氯元素的質(zhì)量比為1∶3
D. 反應(yīng)②③實現(xiàn)了硅元素的富集,將粗硅轉(zhuǎn)化為高純硅
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