Question

在實驗臺上有一瓶標簽上標注濃度為30%的濃鹽酸，小明同學取了15g該溶液于燒杯中，滴入紫色石蕊試液，然后向變紅色的溶液中逐滴滴加10%的氫氧化鈉溶液，當?shù)渭拥臍溲趸�鈉質量為40g時，溶液恰好由紅色變?yōu)樽仙�．試計算該瓶鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？計算結果與標簽上標注的濃度一致嗎？出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是什么？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，根據(jù)反應的氫氧化鈉的質量，利用化學方程式求出反應的鹽酸的溶質的質量，進而求出鹽酸的質量分數(shù)；鹽酸的質量分數(shù)的變化可根據(jù)鹽酸的性質分析．

解答：解：當溶液恰好由紅色變?yōu)樽仙�表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應．
設實際參加反應的HCl的質量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
x     40g×10%
 

36.5

x

=

40

40g×10%

x=3.65g
該鹽酸實際溶質質量分數(shù)=

3.65g

15g

×100%=24.3%
鹽酸的質量分數(shù)小于30%，主要由于濃鹽酸易揮發(fā)，逸出HCl氣體，使鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)減�。�
答：該鹽酸的實際溶質質量分數(shù)為24.3%；鹽酸揮發(fā)，使HCl減少，溶液的溶質的質量分數(shù)減�。�

點評：本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單，關鍵是解題步驟要規(guī)范．