Question

14．橫亙在我省衢江、開化、常山的千里崗山脈的巖石以石灰?guī)r為主，石灰石儲量達50億噸，是我省制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料來源．某�？茖W探究小組同學把一塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：

①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；
③根據(jù)實驗結(jié)果計算該石灰石的純度．
請分析回答下列問題：
（1）甲圖中裝置B主要是利用了濃硫酸的哪個性質(zhì)B．
A．脫水性  　　B．吸水性　　　C．氧化性　　　D．腐蝕性
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是吸收氣體中的水分，干燥氣體，故選B．
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                     6.6g
則$\frac{100}{44}=\frac{x}{6.6g}$，解得x=15g．
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15g}{20g}$×100%=75%；
故答案為：（1）B；（2）75%．

點評 本題難度較大，明確實驗基本原理及會分析圖象，正確利用化學方程式進行計算，方能正確解決本題．