Question

3．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？
（Fe-56  H-1S-32O-16）．

Answer 1

分析 根據(jù)條件廢硫酸的質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量，然后利用該值結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算列出相關(guān)的比例式可求硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
10%的廢硫酸.9t中含有的硫酸質(zhì)量是49 t×10%=4.9t 
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  
    98    152
  4.9t    x 
$\frac{98}{4.9t}$=$\frac{152}{x}$，
x=7.6t
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6 t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，主要是根據(jù)已知量和未知量的關(guān)系列出相關(guān)的比例式進(jìn)行求解．