Question

某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）操作a的名稱是

 

．
（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是

 

．
（3）寫出流程中固體的成分

 

（寫化學式），寫出加入過量A時反應的化學方程式：

 

，寫出加入適量B時反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,過濾的原理、方法及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵．

解答：解：
（1）經過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾；
（2）從液體中得到晶體可以是蒸發(fā)操作，故在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺；
（3）經過操作a得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是過量的鐵A，多余的鐵與硫酸B反應生成硫酸亞鐵，故流程中固體的成分Fe、Cu；加入過量A時反應的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；加入適量B時反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：
（1）過濾；（2）防止局部溫度過高，液滴飛濺（使液體受熱均勻）
（3）Fe、Cu； Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

點評：本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．