Question

13．A～D為實驗室中未貼標簽的4種溶液，分別為：澄清石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液．化學小組的同學們?yōu)榱舜_定其成分，開展了探究實驗．

（1）將A、B、C、D溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖1所示（圖中“-”代表無明顯現(xiàn)象）．
①物質B是NaOH（寫化學式）；
②寫出A與D反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）某同學將如圖2兩支試管充分反應后的廢液倒入同一燒杯中，觀察到有氣泡產生，充分反應后得到澄清溶液，則該溶液中溶質的組成可能是NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl．
（3）利用鑒別出的鹽酸，同學們又開展了實驗．他們取等質量的Mg、Zn兩種物質分別于等質量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產生氣體的質量與反應時間的關系如圖3所示．反應結束后一定有剩余的是Mg；B反應至a點時，所得溶液中的溶質為ZnCl₂、HCl（寫化學式）．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，以及酸與金屬反應生成氫氣的質量與相對原子質量有關等知識進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸反應，沒有明顯現(xiàn)象，所以
①D和C反應會生成氣體，和A反應會生成沉淀，所以D是碳酸鈉，C是鹽酸，A是氫氧化鈣，B是氫氧化鈉，化學式為：NaOH；
②A與D的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）A和C的反應是鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，C和D的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以將圖2兩支試管充分反應后的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產生，充分反應后得到澄清溶液，則該溶液中溶質的組成可能是NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl；
（3）A曲線的斜率大，所以A是鎂，B是鋅，每24份質量的鎂會消耗73份質量的鹽酸，每65份質量的鋅會消耗73份質量的鹽酸，所以取等質量的Mg、Zn兩種物質分別于等質量的同濃度的稀鹽酸充分反應，反應產生氣體的質量與反應時間的關系如圖3所示．反應結束后一定有剩余的是Mg，B反應至a點時，氫氣的量沒有達到最大值，所得溶液中的溶質為ZnCl₂、HCl．
故答案為：（1）①NaOH；
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）NaCl、CaCl₂或NaCl、CaCl₂、HCl；
（3）Mg，ZnCl₂、HCl．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．