Question

13．小明同學發(fā)現(xiàn)賣氣球的小販將鋁制易拉罐放入一個裝有氫氧化鈉溶液的罐子里，不一會兒就有氫氣產(chǎn)生．回到學校，他在老師的指導下將10g金屬鋁與40g 氫氧化鈉溶液放在燒杯中反應，至不再產(chǎn)生氣體時，燒杯中仍有固體殘余物（NaAlO₂可溶于水），且燒杯內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少為49.7g．
（1）根據(jù)定律，反應中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.3g．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（有關反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）

Answer 1

分析 （1）由2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，因此，使用質(zhì)量守恒定律，可由反應前后質(zhì)量差計算出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）由反應放出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式計算參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應后生成氫氣的質(zhì)量=10g+40g-49.7g=0.3g；
（2）設所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
         80                                   6
         x                                      0.3g
$\frac{80}{x}=\frac{6}{0.3g}$
x=4g
燒杯中仍有固體殘余物，說明氫氧化鈉溶液完全反應
所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g}{40g}×$100%=10%．
答案：
（1）0.3；
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任一物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．