現(xiàn)將20g Cu-Zn合金放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g．
求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）氫氣的質(zhì)量=（20+50）-69.8=0.2（g）
    （2）設(shè)Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意得：
        Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
        65             2
        X              0.2g
       
65
2
=
X
0.2g
              X=6.5g
那么銅是質(zhì)量：20-6.5=13.5（g）
 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
13.5
20
×100%=67.5%
答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.2g；該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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  △  
.
 
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