Question

7．（1）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)A-B=10時(shí)，該粒子是原子（填原子、陽(yáng)離子或陰離子）；例如Na（填化學(xué)用語(yǔ)）當(dāng)B=8時(shí)，若該粒子帶1個(gè)單位的正電荷，則該粒子的符號(hào)是K⁺；若該粒子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的符號(hào)是Cl^-．
（2）如表是元素周期表的一部分，這四種元素均位于第三周期，它們的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．硅與碳位于同族，化學(xué)性質(zhì)相似，則二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

14 Si 28.09

15 P 30.97

16 S 32.06

17 Cl 35.45

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)目的關(guān)系分析回答有關(guān)的問(wèn)題．
（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）；原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，根據(jù)二氧化碳與堿液的反應(yīng)寫出二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x-y=10時(shí)，x=2+8+y，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子．例如鈉原子、硫原子等，符號(hào)分別為：Na、S等．當(dāng)Y=8時(shí)，該粒子帶有1單位的正電荷，是原子失去1電子得到的，則x=2+8+8+1=19，為鉀離子，其離子符號(hào)為：K⁺；若該粒子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，x=2+8+8-1=17為氯離子，其離子符號(hào)為：Cl^-；
（2）這四種元素的原子序數(shù)分別為14、15、16、17，核外有三個(gè)電子層，均位于第三周期；它們的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．硅與碳位于同族，化學(xué)性質(zhì)相似，則二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
故答為：（1）原子，Na或（S）等，K⁺，Cl^-；（2）三，質(zhì)子數(shù)不同，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．