Question

16．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是試管；
（2）寫出A裝置制氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集氧氣時(shí)不宜用D裝置，其原因是氧氣的密度比空氣大．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗(yàn)二氧化碳的具體方法是將氣體通入澄清石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
（4）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷的密度比空氣小，難溶于水，在實(shí)驗(yàn)室中，常用加熱無水醋酸鈉固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取甲烷，實(shí)驗(yàn)室制取甲烷應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是AD（或AE）．
（5）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物共15.5g制氧氣，待完全反應(yīng)后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量是10.7g．試計(jì)算：
①生成氧氣多少克？
②混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）A裝置屬于固體加熱型，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，氧氣的密度比空氣大，故不能用向下排空氣法收集；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的方程式；用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂氣體；
（4）發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；收集裝置主要由氣體的密度和溶解性決定；
（5）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）標(biāo)號(hào)儀器是試管；
（2）A裝置屬于固體加熱型，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
氧氣的密度比空氣大，故不能用向下排空氣法收集；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
檢驗(yàn)CO₂氣體的方法是：通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁，若變渾濁則是二氧化碳；
（4）實(shí)驗(yàn)室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于“固體加熱型”，所以應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A；甲烷密度比空氣小，難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（5）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g；
②設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                          96
  x                            4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
     x=12.25g
故答案為：
（1）試管；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氧氣的密度比空氣大；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將氣體通入澄清石灰水，若變渾濁則是二氧化碳；
（4）AD（或AE）；
（5）①生成氧氣的質(zhì)量是4.8g；②混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是12.25g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見氣體的反應(yīng)原理的書寫及裝置選取、方程式計(jì)算等知識(shí)，中考的重要考點(diǎn)，要求同學(xué)們熟練掌握，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．