Question

8．綜合如圖所示驗證氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的實驗圖示，回答有關(guān)問題：
（1）實驗A中，一定能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
（2）實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、指示劑作用．
（3）實驗C中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）已知Na₂CO₃溶液呈堿性，將A、B、C三個實驗后的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最后只得到了無色溶液，則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是CaCl₂、NaCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（2）根據(jù)堿的性質(zhì)進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析．

解答 解：（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以實驗A中，一定能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁；
（2）氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變紅色；
（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）碳酸鈣沉淀溶解，說明碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，所以一定有氯化鈣和氯化鈉，化學(xué)式為：CaCl₂、NaCl．
故答案為：（1）澄清的石灰水變渾濁；
（2）指示劑；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）CaCl₂、NaCl．

點評 本題主要研究了由于反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致的生成物就不會相同的具體反應(yīng)，綜合性較強．