Question

19．如圖中A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，E是導致溫室效應的一種氣體，圖中“-”表示相連物質能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件省略）
（1）物質C與E反應的化學方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）寫出圖中一個屬于中和反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）A與B反應的微觀實質是2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 根據E是導致“溫室效應”的一種氣體，則E是二氧化碳，二氧化碳能夠和堿溶液反應，因此C可以是氫氧化鈉等堿溶液；A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，氫氧化鈉等堿溶液還能夠和酸，某些鹽溶液反應，因此B可以是酸，如硫酸；B能夠轉化為D，則D可能是鹽溶液，A能夠和B-酸、D-鹽反應，因此A可以是常見的金屬鐵，則D可以是硫酸銅，帶入驗證完成相關的問題．

解答 解：根據E是導致“溫室效應”的一種氣體，則E是二氧化碳，二氧化碳能夠和堿溶液反應，因此C可以是氫氧化鈉等堿溶液；A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，氫氧化鈉等堿溶液還能夠和酸，某些鹽溶液反應，因此B可以是酸，如硫酸；B能夠轉化為D，則D可能是鹽溶液，A能夠和B-酸、D-鹽反應，因此A可以是常見的金屬鐵，則D可以是硫酸銅，帶入驗證符合轉化關系，因此：
（1）因為C是堿溶液，如氫氧化鈉，與二氧化碳反應產生碳酸鈉和水，故反應的方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）；
（2）中和反應是酸和堿之間的反應，因此是B和C反應，如硫酸和氫氧化鈉反應產生硫酸鈉和水，故反應的方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）；
（3）A和B的反應是金屬和酸反應產生鹽和氫氣，反應的實質是氫離子和金屬原子反應產生氫分子和金屬離子，如鐵和硫酸反應產生硫酸亞鐵和氫氣，反應的實質是：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑或活潑金屬單質與氫離子反應；
故答案為：
（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．（3）2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑或活潑金屬單質與氫離子反應．

點評 此題為框圖式物質推斷題，具有一定的開放性，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論，本題的開放度較大，不必拘泥于面面俱到，只要符合題意即可．