Question

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、氫氧化鈉、硝酸鋇、碳酸鉀“四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)條件”進(jìn)行再探究．

【知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，不能反應(yīng)的是

 

、

 

，理由分別是

 

、

 

．
我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）1個(gè)中和反應(yīng)

 

；
（2）1個(gè)能溶于硝酸的沉淀生成的反應(yīng)

 

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中電離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)電離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)電離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中可電離出

 

離子．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

 

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

 

．
【實(shí)踐運(yùn)用】
上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

 

和

 

 （填離子符號(hào)）也不能共存．氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，燒杯中

 

離子數(shù)目增多，

 

離子數(shù)目減少，

 

離子數(shù)目不變．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：【知識(shí)回放】
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)及其反應(yīng)條件解答；
（1）根據(jù)中和反應(yīng)的定義進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)四種物質(zhì)中的離子生成的沉淀只有硫酸鋇和碳酸鋇進(jìn)行分析；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）根據(jù)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，利用類比的思想分析硝酸鋇離解出的離子；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是氫離子和氫氧根離子中和反應(yīng)，推導(dǎo)出有氣體的反應(yīng)；
【實(shí)踐運(yùn)用】
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子之間生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)來分析；根據(jù)溶液混合后所得離子成分分析．

解答：解：
【知識(shí)回放】
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)及其反應(yīng)條件可知，氫氧化鈉和硝酸鋇，反應(yīng)后沒有沉淀、氣體、水生成，氫氧化鈉和碳酸鉀，反應(yīng)后沒有沉淀、氣體、水生成
（1）酸和見生成鹽和水的反應(yīng)就是中和反應(yīng)，四種物質(zhì)中只有硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）四種物質(zhì)之間會(huì)生成的沉淀只有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）鈉元素是+1價(jià)，氫氧根是-1價(jià)，電離后生成Na⁺和OH^-，硝酸鋇中鋇顯+2價(jià)，硝酸根顯-1價(jià)，解離的離子是：
Ba²⁺和NO₃^-；
（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H⁺+OH^-=H₂O，會(huì)生成二氧化碳的只有硫酸和碳酸鉀，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
【實(shí)踐運(yùn)用】
在溶液中H⁺和OH^-生成水不能大量共存，溶液中Ba²⁺和SO₄^2-生成硫酸鋇沉淀不能大量共存，Ba²⁺和CO₃^2-生成碳酸鋇沉淀不能大量共存，H⁺和CO₃^2-生成水和二氧化碳不能大量共存；依據(jù)圖示可明顯的看出該反應(yīng)前后離子的變化情況是鈉離子變多，氫離子變少，氯離子未變，從而可知中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子；
答案：
【知識(shí)回放】
氫氧化鈉和硝酸鋇    氫氧化鈉和碳酸鉀      反應(yīng)后沒有沉淀、氣體、水生成     應(yīng)后沒有沉淀、氣體、水生成
（1）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）Ba²⁺和NO₃^-；（2）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
【實(shí)踐運(yùn)用】Ba²⁺和SO₄^2-H⁺和CO₃^2-；鈉    氫    氯

點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)分解反應(yīng)及其反應(yīng)條件．是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一．它的概念是兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)．沉淀、氣體、水是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．