Question

10．某同學(xué)將4.8g鎂條加入到100g的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量；
（2）這種稀H₂SO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量、稀硫酸的溶質(zhì)、生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98    120   2
4.8g y     z    x      
則（1）$\frac{24}{2}=\frac{4.8g}{x}$，解得x=0.4g
（2）$\frac{24}{98}=\frac{4.8g}{y}$，解得y=19.6g，故稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
（3）$\frac{24}{120}=\frac{4.8g}{z}$，解得z=24g，故反應(yīng)后測得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{24g}{4.8g+100g-0.4g}×$100%≈22.99%．
故答案為：
（1）0.4克 （2）19.6% （3）22.99%

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．