Question

A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C是金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型是

化合

反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）反應(yīng)③中生成紅色金屬A的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（4）轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是：

無(wú)色氣體E是氫氣，由金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，稀硫酸是過(guò)程②中加入過(guò)量導(dǎo)致的．

．

Answer 1

分析：根據(jù)A是紅色的金屬單質(zhì)，所以A就是銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B就是氧化銅，氧化銅會(huì)與硫酸生成硫酸銅，所以X中有硫酸銅和硫酸，D是淺綠色的溶液，所以D中有亞鐵離子，所以C就是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以D就是硫酸亞鐵，E就是氫氣，將各物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可；

解答：解：（1）紅色物質(zhì)是銅和氧化鐵，A為金屬單質(zhì)，則A為銅；銅在加熱的條件下生成氧化銅，則B為氧化銅，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)．
（2）B與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，其方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）由硫酸銅和稀硫酸與金屬C反應(yīng)生成銅、淺綠色的亞鐵離子的溶液和無(wú)色氣體可知，金屬C是鐵能把Cu置換出來(lái)，其方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（4）由于X溶液中含有稀硫酸，而稀硫酸能與鐵產(chǎn)生氫氣，同時(shí)生成亞鐵離子．
故答案為：（1）化合；（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）無(wú)色氣體E是氫氣，由金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，稀硫酸是過(guò)程②中加入過(guò)量導(dǎo)致的．
無(wú)色氣體E是氫氣，由金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，稀硫酸是過(guò)程②中加入過(guò)量導(dǎo)致的．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．