Question

下列說法正確的是（　�。�

A．HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子

B．SiO₂與C0₂均為每摩含有4×6.02×10²³對共用電子對的酸性氧化物

C．Na₂S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生

D．明礬與離子交換樹脂均能將海水進行淡化

Answer 1

【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

【分析】A、HIO中心原子O電子對數(shù)為2+=4，雜化方式為SP³，分子構(gòu)型為V型；

B、SiO₂與C0₂每一摩爾Si和C均含有4mol共價鍵；

C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，則不會產(chǎn)生沉淀；

D、海水淡化是使海水中鹽分減少，即減少鈉離子和氯離子的量．

【解答】解：A、HIO中心原子O電子對數(shù)為2+=4，雜化方式為SP³，分子構(gòu)型為V型，故A錯誤；

B、SiO₂與C0₂每一摩爾Si和C均含有4mol共價鍵，則每摩含有4×6.02×10²³對共用電子對，SiO₂與C0₂均屬于酸性氧化物，故B正確；

C、稀鹽酸中氯離子濃度若小于飽和AgCl溶液中氯離子濃度，相當于稀釋了飽和AgCl溶液，所以不會產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；

D、明礬水解生成絮狀沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附陰陽離子，故不能淡化海水，故D錯誤．

故選：B．

【點評】本題考查了分子構(gòu)型和極性、化學鍵數(shù)目的簡單計算、難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，綜合性強，難度中等．