Question

10．銘銘在課外科學探宄實驗中發(fā)現(xiàn)，金屬鈉可以在二氧化碳中燃燒，化學方程式為：3CO₂+4Na═C+2X．請回答并利用化學方程式計算以下問題：
（1）化學方程式中x的化學式為Na₂CO₃．
（2）計算11.5g含雜質為20%的金屬鈉，理論上可消耗多少克二氧化碳？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行分析解答本題．
（2）根據(jù)方程式中金剛石的質量利用方程式即可求出二氧化碳的質量；

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，根據(jù)化學方程式：3CO₂+4Na═C+2X．可知：反應前有3個C原子，6個O原子，4個Na原子，反應后除2X外有1個C原子，可推斷出2X由4個Na原子，2個C原子，6個O原子組成，則1個X組成為：2個Na原子，1個C原子，3個O原子，由此可推斷出X的化學式為：Na₂CO₃；
故填：Na₂CO₃．
（2）設需要消耗二氧化碳的質量為x
    3CO₂+4Na═C+2Na₂CO₃
    132     92                 
     x    11.5g×（1-20%）         
      $\frac{132}{x}=\frac{92}{11.5g×（1-20%）}$
x=13.2g
答：需要消耗二氧化碳的質量為13.2g．

點評 本題考查學生根據(jù)質量守恒定律進行分析解題的能力，熟記方程式的書寫步驟，掌握根據(jù)方程式的計算的基本方法是解題的關鍵所在．