Question

18．氧化還原反應(yīng)是自然界中一個非常重要的反應(yīng)類型，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用．一般地說，凡是化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價有變化的作用，一般地說，凡是化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價有變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而且在一個氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，我們可以把初中階段學(xué)過的四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系歸納如圖：其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為分解反應(yīng)．寫出一個有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
化學(xué)反應(yīng)C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO↑+H₂↑，屬于圖中的反應(yīng)Ⅳ（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ），其中水作為氧化劑．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的含義以及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的含義進(jìn)行解答．

解答 解：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，也可以是非氧化還原反應(yīng)，而置換反應(yīng)中一定含有元素化合價的升降，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定沒有化合價的升降，屬于一定屬于非氧化還原反應(yīng)，所以其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為分解反應(yīng)．反應(yīng)類型Ⅲ是屬于非氧化還原反應(yīng)，且屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)屬于反應(yīng)類型Ⅲ，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，化學(xué)反應(yīng)C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO↑+H₂↑，屬于置換反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，所以屬于圖中的反應(yīng)Ⅳ，其中水中氫元素的化合價降低，所以水作為氧化劑．
故答案為：分解；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Ⅳ；氧化．

點(diǎn)評 本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和基本反應(yīng)類型的應(yīng)用，難度稍大．