Question

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水提取氯化鈉，常先通過蒸發(fā)除水得到粗鹽，再除去泥沙可得到精鹽，精鹽中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄雜質．除去精鹽中的上述雜質，可先加入過量

BaCl₂

溶液，再加入過量的

Na₂CO₃

溶液，然后再經過濾，濾掉的沉淀中含有

BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃

、滴加適量的

鹽酸

、蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C1₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用

pH試紙

測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發(fā)生的反應：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）．根據(jù)流程圖分析，通入SO₂和水的目的是

使Br₂轉化為HBr使溴與空氣相互分離

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)海水曬鹽的原理分析粗鹽制得的方法，并依據(jù)BaCl₂可以和硫酸鈉反應以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應生成氯化鈉和碳酸鈣，除掉不溶于水的雜質，再加入鹽酸調節(jié)至中性；
（2）依據(jù)題干敘述書寫氯氣置換出溴單質的化學方程式，并根據(jù)常見的測定溶液酸堿度的方法測定溶液的酸堿度，依據(jù)吸收塔中發(fā)生的反應分析加入二氧化硫的目的；

解答：解：（1）海水曬鹽的原理是通過蒸發(fā)海水制得粗鹽，由于BaCl₂可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，以及碳酸鈉可以和CaCl₂反應生成氯化鈉和碳酸鈣，碳酸鈉還與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉；過濾除去不溶于水的雜質，再滴加稀鹽酸除掉過量的碳酸鈉再進行蒸發(fā)結晶即可，最后得到氯化鈉；
（2）依據(jù)題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質，反應物是氯氣和溴化鈉，生成物是氯化鈉和溴，根據(jù)觀察法配平即可，其化學方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應是Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離；
故答案為：（1）BaCl₂； Na₂CO₃； BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃ ；鹽酸；（2）①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；pH試紙；②使Br₂轉化為HBr使溴與空氣相互分離．

點評：此題是對海水相關問題的探討，涉及到海水中雜質的除掉方法和原理，解題的關鍵是掌握溶液中雜質除掉的反應原理以及題干中有關信息使用．