Question

7．用實(shí)驗(yàn)方法探究Fe、Cu、Ag三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序．
（1）可選用的試劑有AgNO₃溶液、稀鹽酸、潔凈的銅絲，還需要選擇的一種實(shí)驗(yàn)用品是鐵（Fe）；
（2）第一種實(shí)驗(yàn)方法是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；（用化學(xué)方程式表示）；
（3）用不同以上的方法來探究Fe、Cu、Zn三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序，則應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)用品是HCl，驗(yàn)證方法是用三支試管分別盛裝幾毫升鹽酸，將三種金屬分別放在鹽酸中觀察，反應(yīng)速度最快的是金屬鋅，次者為金屬鐵，不反應(yīng)的是銅 ．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還缺少與鐵有關(guān)的物質(zhì)；
（2）根據(jù)金屬活動性順序和反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行解答，書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律；
（3）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度解答．

解答 解：
（1）試劑有AgNO₃溶液、稀HCl、潔凈的銅絲，還缺少與鐵有關(guān)的物質(zhì)，故還需選擇鐵；
（2）鐵能和鹽酸反應(yīng)，銅、銀都不和鹽酸反應(yīng)，銅能和硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，故可選擇 HCl進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證方法是：用三支試管分別盛裝幾毫升鹽酸，將三種金屬分別放在鹽酸中觀察，反應(yīng)速度最快的是金屬鋅，次者為金屬鐵，不反應(yīng)的是銅
故答案為：
（1）鐵（Fe）；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Cu+2HCl≠； 2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）HCl，用三支試管分別盛裝幾毫升鹽酸，將三種金屬分別放在鹽酸中觀察，反應(yīng)速度最快的是金屬鋅，次者為金屬鐵，不反應(yīng)的是銅

點(diǎn)評 主要通過金屬與酸，金屬與鹽的反應(yīng)考查了金屬活動性的應(yīng)用，所以還是要熟練掌握金屬的性質(zhì)．