10．向一定量的氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列圖象錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、向一定量的氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，堿性減弱，恰好反應時，pH=7，酸過量時，pH＜7；
B、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，溶液質(zhì)量不斷增加；
C、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)不斷增加，氫氧化鈣與鹽酸恰好反應時氯化鈣的質(zhì)量不變，但隨著鹽酸不斷加入，溶液質(zhì)量不斷增加，氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)減�。�
D、開始加入鹽酸會與氫氧化鈣反應，當鹽酸過量時，溶液中鹽酸的質(zhì)量不斷增加

解答 解：A、向一定量的氫氧化鈣溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，堿性減弱，恰好反應時，pH=7，酸過量時，pH＜7，正確；
B、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，隨著鹽酸不斷加入，溶液質(zhì)量不斷增加，錯誤；
C、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)不斷增加，氫氧化鈣與鹽酸恰好反應時氯化鈣的質(zhì)量不變，但隨著鹽酸不斷加入，溶液質(zhì)量不斷增加，氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)減小，正確；
D、開始加入鹽酸會與氫氧化鈣反應，當鹽酸過量時，溶液中鹽酸的質(zhì)量不斷增加，正確；
故選B

點評 此題涉及知識面廣，與圖象結合理解題意，增加思維空間，題的難度較大，因而能考查學生的知識面掌握程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）溶解度隨溫度升高而減小的是c物質(zhì)
（2）p點的含義：t1℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等．
（3）使一定量接近飽和的a物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ墙档蜏囟龋ㄒ环N即可）
（4）t1℃時將一定量C的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液的質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸黾印薄皽p少”或“不變”）
（5）將t2℃時50g  a物質(zhì)放入50g水中充分溶解，得到的溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”），此時溶液的質(zhì)量為75g．
（6）將t2℃時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是a，沒有晶體析出的是c．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．從分子的角度分析，下列解釋正確的是C
A、氣球膨脹一氣體分子變大
B、冰融化成水一冰融化時形成了新的分子
C、液氧和氧氣都能助燃一同種分子化學性質(zhì)相同
D、緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品一分子是在不斷的運動的．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．地殼中含量最高的金屬元素是鋁；常用作食品包裝袋保護氣的單質(zhì)是氮氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．鹽酸和硫酸都是實驗室中重要的化學試劑，也是重要的化工產(chǎn)品．

（1）實驗室中打開盛濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如圖所示是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容，要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為39g，稀釋濃硫酸時，不可將水倒入濃硫酸中，請解釋其原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．化學實驗小徂的同學們在實驗室進行了“細鐵絲在氧氣中燃燒實驗”，實驗后產(chǎn)生的黑色固體成分是什么？同學們展開了探究．
[作出猜想]猜想I：該黑色固體是反應生成的Fe3O4；
猜想2：該黑色固體除了Fe3O4，還應有高溫熔化后的Fe．
[査閱資料]Fe3O4為具有磁性的黑色晶體，不溶于水，可溶于酸溶液，如：
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe（OH）2為白色膠狀難溶于水的固體，F(xiàn)e（OH）3為紅褐色難溶于水的固體．
[設計方案]
王浩提出可以用磁鐵吸引該黑色固體進行檢驗，你的觀點和理由是不可行，因為鐵和四氧化三鐵都能夠被磁鐵吸引．
張強提出可以取少量該黑色固體于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，若看到固體溶解，產(chǎn)生氣泡，即證明猜想2正確，有關反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
宋紅提出還可用與張強不同類別的物質(zhì)進行檢驗．應選擇的試劑是硫酸銅溶液，反應后溶液中的溶質(zhì)陽離子一定含有亞鐵離子．
[反思與評價]同學們用張強的方案進行了實驗．得出了滿意的結論．實驗后的廢液欲倒入鐵制下水道，張強提醒大家應向廢液中加入足量氫氧化鈣，將此廢液充全轉(zhuǎn)化為對下水管道無影響的CaCl2溶液后再排放．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認真分析并回答后面的問題：

（1）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為26.98．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B（填序號）：
A．相對原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：AB（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖如圖，該原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關系密切，由6、8、11號元素組成的物質(zhì)的化學式是Na2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如表．
次數(shù)第一次第二次第三次
加入稀硫酸質(zhì)量/g101010
生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02
（1）共制得氫氣0.1 g．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應前后，裝置內(nèi)鋅元素的質(zhì)量不變（填“增大”“不變”或“變小）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．含有少量雜質(zhì)的某鹽酸樣品，經(jīng)分析只含有H+、Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$離子，則雜質(zhì)的化學式為H2SO4，若測得溶液中Cl-和SO${\;}_{4}^{2-}$離子的個數(shù)比為20：1，則H+與C1-的個數(shù)比為11：10．

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