Question

膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），華雪同學為研究CuSO₄·xH₂O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO₄·xH₂O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關系圖。如圖所示，到t₁℃時該固體完全失去結(jié)晶水，化學方程式為：CuSO₄·xH₂O  CuSO₄+ xH₂O↑

（1）計算該硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）中x的值。

    （CuSO₄·x H₂O的相對分子質(zhì)量為：160+18x）

   

（2）CuSO₄中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）升溫到t₂℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，則m=    g。

    （寫出求m的過程）

Answer 1

（1） CuSO₄·xH₂O  CuSO₄+ xH₂O↑

                             160     18x

                             8.0g  （10.7-8.0）g

         160∶8.0 g =18x∶(10.7-8.0)g    解得：x=3                   （2分）

（2）CuSO₄中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%                       （2分）

（3）由題意知，升溫到t₂℃時，殘留的黑色物質(zhì)為CuO，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，CuSO₄與CuO之間存在如下關系：CuSO₄∽CuO

                       160     80

                       8.0g     m g

                     160∶8.0 g=80∶m g    解得：m=4.0               （2分）