Question

4．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的
條件下能迅速分解成氧氣和水（分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度）．請按要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）要收集一瓶氧氣可選擇圖中的裝置BD（填字母）．
（3）實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點是B．
A、生成物中只有氧氣      B、不需加熱      C、需加熱
（4）裝置A中反應(yīng)劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是A．
A、控制液體的滴加速度       B、用體積小的錐形瓶    C、加熱反應(yīng)物
（5）若要對二氧化錳進行回收、利用，可采用過濾、洗滌、干燥方法．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水進行分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)條件和生成物方面進行分析；
（4）根裝置A中反應(yīng)劇烈，從實驗安全方面考慮，要注意控制反應(yīng)的速率，或提供較大的反應(yīng)空間；
（5）根據(jù)二氧化錳不溶于水的進行分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選用的收集裝置是BD；
故答案為：BD；
（3）高錳酸鉀制氧氣需加熱，而過氧化氫常溫下就可分解，不需加熱；
故答案為：B；
（4）A、裝置A中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量的氧氣，可能會引起爆炸，為了控制反應(yīng)，可通過控制液體的滴加速度達到控制二者的接觸的目的；故A正確；
B、用體積小的錐形瓶，會因產(chǎn)生大量的氧氣散發(fā)不出去引起爆炸；故B錯誤；
C、加熱反應(yīng)物會使反應(yīng)更加劇烈，更加不易控制，故C錯誤；
故答案為：A；
（5）因為二氧化錳不溶于水，反應(yīng)后的二氧化錳可以進行回收重復(fù)利用，可采用的操作方法是過濾、洗滌、干燥；
故答案為：過濾、洗滌、干燥．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．