10．氫氧化鈉固體露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)增大，原因有：①吸水潮解②和二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H20，可用稀鹽酸或澄清石灰水等來(lái)檢驗(yàn)是否變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

分析 根據(jù)氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水和二氧化碳，并且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可溶性碳酸鹽會(huì)與鈣離子、鋇離子等生產(chǎn)沉淀進(jìn)行解答．

解答 解：氫氧化鈉固體置露在空氣中會(huì)出現(xiàn)吸水潮解現(xiàn)象；氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H20；所以氫氧化鈉質(zhì)量會(huì)增大，可用稀鹽酸或澄清石灰水等來(lái)檢驗(yàn)是否變質(zhì)，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：增大，吸水潮解，和二氧化碳反應(yīng)，2NaOH+CO2═Na2CO3+H20，稀鹽酸或澄清石灰水等，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化鈉的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)完成，注意檢驗(yàn)碳酸根離子的方法是多樣的，只要合理即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．從圖中可獲得的信息是（　�。�
A．固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大
B．a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度
C．降低溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?/td>
D．t℃，將相等質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將某氫氧化鈉溶液加水稀釋，圖中能正確表示加水的質(zhì)量（m）與溶液PH變化的關(guān)系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物反應(yīng)必須借助其他物質(zhì)才能判斷的是（　�。�
A．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸
C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸D．硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)溶于水，使溫度明顯降低的是（　�。�
A．生石灰B．燒堿C．濃硫酸D．硝酸銨

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)．據(jù)圖回答：
（1）t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a（填寫物質(zhì)序號(hào)）．
（2）要將B物質(zhì)從它的飽和溶液中析出，就采用的方法是加熱（填“冷卻”或“加熱”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．同學(xué)們以蓋房子的方式總結(jié)出了如下物質(zhì)間的關(guān)系．A、B、C均為純凈物，且上、下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生反應(yīng)．回答下列問題．
（1）若B是氧氣，A是最理想的清潔燃料，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）若B是氧氣，B與C的反應(yīng)現(xiàn)象為火星四射，生成黑色固體，則C是鐵．
（3）若B是一氧化碳，B與c的反應(yīng)可用于高爐煉鐵（鐵礦石以氧化鐵為例），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩盤的燒杯中加入等質(zhì)量的鐵和鋅，充分反應(yīng)后，天平指針指向（　　）
A．偏向右邊B．偏向左邊C．中間D．無(wú)法確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．同學(xué)們?cè)趲椭蠋熣韺?shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）2]，大家決定用實(shí)驗(yàn)的方法探究這瓶粉末的組成．（資料：室溫時(shí)，Ca（OH）2的溶解度是0.165g）
實(shí)驗(yàn)一：樣品溶于水
取一藥匙的樣品，加入20mL水中充分溶解后，有沉淀物．
（1）有同學(xué)認(rèn)為，該沉淀物可能是氫氧化鈣，其推斷的理由應(yīng)該是室溫時(shí)，Ca（OH）2的溶解度很�。�
（2）要證明樣品已經(jīng)變質(zhì)生成碳酸鈣，可往分離出的沉淀物中滴加稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
如圖：打開彈簧夾，先通入N2一會(huì)兒，以排盡裝置中含有的CO2．關(guān)閉彈簧夾，在A的樣品中加入足量的稀鹽酸．通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，可計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性已檢驗(yàn)，夾持裝置已省略）．
（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還要再通一會(huì)兒N2，目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收．
（5）若C中無(wú)變化，經(jīng)測(cè)定B瓶增重m g，要計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還要預(yù)先測(cè)定樣品A的質(zhì)量．
（6）若C中石灰水變渾濁，則測(cè)得的樣品中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)值將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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