把3.5g銅鐵混合物投入到50gCuSO4溶液中恰好完全反應(yīng)，所得固體過濾、洗滌、干燥稱重得3.9g．計算：
（1）反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
分析：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)生成銅的質(zhì)量和原混合物中銅的質(zhì)量之和可以計算反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量可以計算硫酸銅的質(zhì)量，進一步可以計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)鐵的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為y，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為z，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu  固體質(zhì)量差
56  160   152   64   64-56=8
 x   y     z         3.9g-3.5g=0.4g
56
8
=
x
0.4g
，
160
8
y
0.4g
，
152
8
=
z
0.4g
，
x=2.8g，y=8g，z=7.6g，
（1）答：反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是2.8g；
（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
8g
50g
×100%=16%；
答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%；
（3）所得溶液的質(zhì)量為：3.5g+50g-3.9g=49.6g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
7.6g
49.6g
×100%=15.3%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.3%．
點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，要注意利用差量法計算的簡便之處．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氧氣的主要步驟有：a、固定裝置　b、裝入藥品　c、加熱　d、檢查裝置的氣密性　e、用排水法收集　f、將導(dǎo)管移出水面　j、熄滅酒精燈．其中操作順序正確的是（　　）
A、abcdefj
B、bcadejf
C、dbacefj
D、dabcejf

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．
（1）儀器①的名稱是
 
．
（2）若選用B裝置作為發(fā)生裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若選用D裝置收集氧氣，請簡述判斷氧氣已收集滿的方法：
 
．
（3）甲烷是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體．實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制取甲烷，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
 
（選填裝置序號）．若選用F裝置用于排空氣法收集甲烷，甲烷應(yīng)從
 
端（選填“a”或“b”，下同）通入；若選用F裝置用于排水法收集甲烷，瓶中先裝滿水，甲烷應(yīng)從
 
端通入．
③NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，但易與氧氣反應(yīng)生成NO2，則收集NO應(yīng)選擇
 
裝置．
已知在相同溫度條件下，氣體物質(zhì)分子的速度與分子的質(zhì)量有關(guān)，分子的質(zhì)量越大，運動速度越小，如圖2所示容器A（是一種瓷筒，器壁能讓氣體分子通過）中充滿了空氣，當(dāng)燒杯中充滿氫氣（氫分子是質(zhì)量很小的分子），并不斷的繼續(xù)通入氫氣時，導(dǎo)管B處發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“節(jié)能減排”已經(jīng)引起當(dāng)今社會普遍關(guān)注．化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的CO2，大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題．
（1）計算1000g CH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m；
（2）實驗室取上述質(zhì)量的CO2，需含碳酸鈣80%的石灰石是多少克？
（3）從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是什么？天然氣燃燒后產(chǎn)生的熱量多但排放的二氧化碳少？
1000g　物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 1000g　物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4 m 5.6×104KJ
C 3.67×103g 3.2×104KJ

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室易燃物品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進行如下實驗：取2.4克該物質(zhì)，使其充分燃燒，測知只生成3.6克的水和4.4克的二氧化碳．
（1）該物質(zhì)中含氫元素
 
克，含碳元素
 
克．（寫出計算過程）
（2）若含有氧元素，其質(zhì)量為
 
克．（若不含氧元素，此空不填）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學(xué)依次設(shè)計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃．說明H2O2溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．說明
 
；
實驗三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g．說明
 
；
【實驗結(jié)論】甲同學(xué)認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑．
【反思評價】乙同學(xué)認為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究
 
．
【拓展】Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑，加入Fe2O3粉末后H2O2分解產(chǎn)生氧氣的量會
 
．（填寫“增多、不變或減少”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可選用下列裝置進行多種氣體的制取和性質(zhì)驗證的實驗．

回答下列問題：
（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①
 
；②
 
．
（2）利用A裝置制取O2，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，收集裝置應(yīng)選用
 
．
（3）制取H2應(yīng)選用
 
裝置，收集裝置應(yīng)選用
 
．
（4）某同學(xué)選用C裝置制得的CO2，并將制得的CO2通過澄清的石灰水中，未見渾濁．分析原因可能有下列兩種情況：
a．可能是錯用了較濃的鹽酸，使制得的CO2中混入氯化氫氣體；
b．可能生成的CaCO3又與CO2反應(yīng)生成了可溶性的Ca（HCO3）2．
為了判斷是否是a種原因，應(yīng)選用上述
 
裝置（填裝置編號）．
為了判斷是否是b種原因，他將未見渾濁的溶液加熱，出現(xiàn)了沉淀，同時產(chǎn)生了氣泡，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知60℃時KNO3的溶解度是110g，求：
（1）在60℃時，500g水中最多能溶解多少克KNO3才能達到飽和？
（2）欲配制500g60℃時的KNO3飽和溶液需要KNO3和水各多少克．？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個小燒杯，小燒杯A中放入濃氨水，小燒杯B中放入無色的酚酞試液，用潔凈干燥的大燒杯罩住，在大燒杯外放一盛有無色酚酞試液的小燒杯C，（如圖所示）
過一會觀察到的現(xiàn)象是
 
（填A(yù)或B）燒杯中的液體變紅，這一現(xiàn)象說明
 
具有揮發(fā)性．放燒杯C的目的是
 
．

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同步練習(xí)冊答案