Question

15．通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合圖1回答問題：

（1）寫出圖1中標號的儀器名稱：a分液漏斗；b試管．
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學反應式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．屬基本反應分解反應
用A裝置制取氣體的好處是可以控制反應的速率
（3）小明打算用B裝置制取氧氣，實驗室為其提供了白色與黑色粉末請寫出其發(fā)生反應的文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣屬基本反應分解反應
（4）通過查閱資料得知：①氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是B，收集裝置是E．（填字母編號）
（5）圖2有多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體等．回答下列問題：
①收集氣體從a端進入集氣，該氣體必須具有的性質(zhì)是氣體的密度小于空氣的密度．
②收集氣體從b端進入集氣，該氣體必須具有的性質(zhì)是氣體的密度大于空氣的密度．
③裝置中預先盛滿水，將水排出貯氣，氣體從a端進入．
④用水將瓶中貯有的氣體排出使用，水從b端進入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)從過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，由于反應物是固體和液體且不需加熱，根據(jù)裝置特點分析解答；
（3）根據(jù)B裝置制取氧氣屬于固固加熱型解答；
（4）本題是氯化銨和氫氧化鈣兩種固體加熱，所以裝置應該選B．氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以他只能用向下排空氣法；
（5）收集方法的選擇是根據(jù)：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集；了解用此裝置排空氣法、排水集氣法收集氣體時，要收集的氣體應從那端口通入．

解答 解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a分液漏斗；b試管；
（2）實驗室用A裝置制取氧氣屬于固液常溫型，可以用過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學反應式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，符合一變多，屬于分解反應；用A裝置制取氣體的好處是可以控制反應的速率；
（3）B裝置制取氧氣，實驗室為其提供了白色與黑色粉末，可以用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，其發(fā)生反應的文字表達式為：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；符合一變多，屬于分解反應；
（4）本題是氯化銨和氫氧化鈣兩種固體加熱，所以裝置應該選B．氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以他只能用向下排空氣法．故選B； E；
（5）①收集氣體從a端進入集氣，實際上是向下排空氣法收集氣體；因此，該氣體必須具有的性質(zhì)是：氣體的密度小于空氣的密度．
②收集氣體從b端進入集氣，實際上是向上排空氣法收集氣體；因此，該氣體必須具有的性質(zhì)是：氣體的密度大于空氣的密度．
③裝置中預先盛滿水，將水排出貯氣，實際上是排水法收集氣體；氣體從a端進入后，使瓶內(nèi)壓強增大，從而將其中的水排出瓶外，瓶內(nèi)便收集到了所需氣體；如果氣體從b端進入的話，由于氣體的密度比水的小，氣體就會通過水經(jīng)a端排出瓶外，從而收集不到所需氣體．
④用水將瓶中貯有的氣體排出使用，水從b端進入．因為水的密度比氣體的大，水從b端進入瓶內(nèi)后，瓶內(nèi)的氣體就會被排出瓶外使用了．
答案：
（1）a分液漏斗；b試管；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反應；可以控制反應的速率；
（3）氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；分解反應；
（4）B；E；
（5）①氣體的密度小于空氣的密度；
②氣體的密度大于空氣的密度；
③a；
④b．

點評 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．