5.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑.如果它被過度使用,則會危害人的健康.
回答問題:
(1)我國規(guī)定肉類灌腸中,亞硝酸鈉的最高添加標(biāo)準(zhǔn)為0.15克/千克.以此計算,500克30%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)肉灌腸1000g.
(2)亞硝酸鈉加熱分解會放出有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是A(填字母).
A.NO2      B.NH3            C.O2              D.SO2

分析 (1)先計算出亞硝酸鈉質(zhì)量再除以每千克食品亞硝酸鈉含量標(biāo)準(zhǔn);
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮.

解答 解(1)500g×30%=150g克,根據(jù):$\frac{150克}{0.15克/千克}$=1000千克,所以至少可用于生產(chǎn)肉灌腸1000千克;
(2)A.NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體,所以正確;
B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物中不能含氫元素,不會生成NH3,所以錯誤.
C.O2是無色無味的氣體,所以錯誤;
D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物中不能含硫元素,不會生成SO2,所以錯誤.
故答為:(1)1000;(2)A.

點(diǎn)評 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活,也服務(wù)于生產(chǎn)、生活,與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識,關(guān)乎我們的生存、健康和社會的發(fā)展,是中考熱點(diǎn)之一.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有高錳酸鉀、石灰石,稀鹽酸、二氧化錳、火柴,棉花及以下儀器(如圖1):

(1)若補(bǔ)充一種儀器酒精燈(填名稱),可以制取氧氣,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,正確的操作是應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面,后熄滅酒精燈,如果順序顛倒可能會產(chǎn)生的后果是;原因是由于溫度降低反應(yīng)停止不再產(chǎn)生氣體,且氣體減少,內(nèi)部氣壓減;小于外界大氣壓,在壓強(qiáng)差作用下,水沿導(dǎo)管流入試管內(nèi),使試管因驟冷而炸裂;
(3)童童同學(xué)用如圖2裝置制備二氧化碳并得出其密度比空氣大,且不能燃燒,不支持燃燒的結(jié)論.請幫助她將此實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.人體的營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素等,當(dāng)人體缺乏時就不能維持正常的生命活動或引起疾。t(yī)院給病人輸液時,常用葡萄糖溶液以補(bǔ)充能量.
(1)當(dāng)人體缺乏維生素A,會引起夜盲癥.
(2)某種人體必需的蛋白質(zhì)含氮量為16%左右,若一個成年人從食物中攝取的該蛋白質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH22]排出體外,每天相當(dāng)于排出尿素約25克,則成年人每天攝入蛋白質(zhì)72.9克.
(3)葡萄糖(C6H12O6)在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量.若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,理論上至少消耗O2多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.本月11日起,我區(qū)自來水取自于西江,因?qū)斎胗脩舻奈鹘?jīng)過沉淀、過濾、吸附(活性炭)、消毒(殺菌)處理,所以水質(zhì)有保障,市民可放心使用.下列水凈化過程屬于化學(xué)變化的是( 。
A.沉淀B.過濾C.吸附D.消毒

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.乙酸,也叫醋酸,化學(xué)式CH3COOH(可寫成通式HAc,Ac-表示CH3COO-),為食醋的主要成
分.乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體,凝固點(diǎn)為16.6℃,易溶于水,其水溶液呈弱酸性;
乙酸具有酸的通性,在一定條件下還能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出上文中提到的乙酸的物理性質(zhì):刺激性氣味、無色液體、凝固點(diǎn)為16.6℃、易溶于水(任寫一點(diǎn)即可).(寫出一條即可)
(2)寫出乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O(或HAc+NaOH═NaAc+H2O).
(3)將44克乙酸乙酯完全燃燒,生成88克CO2和36克H2O(無其他產(chǎn)物).已知乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88,則44克乙酸乙酯中含碳元素24克,乙酸乙酯的化學(xué)式為C4H8O2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.2014年5月7日,某公司在南京市進(jìn)行探傷作業(yè)期間,丟失用于探傷的放射源銥-192一枚.據(jù)悉銥-192放射源會對人體造成損傷,嚴(yán)重的甚至死亡.元素周期表中“銥”的信息如圖所示.下列關(guān)于銥元素說法正確的是( 。
A.是一種非金屬元素B.銥原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77
C.銥原子核內(nèi)一定有77個中子D.銥的相對原子質(zhì)量為192.2克

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.類比法是研究物質(zhì)的重要方法之一.草酸的性質(zhì)與碳酸相似.已知碳酸易分解,草酸在受熱條件下也分解,僅生成三種氧化物.某校研究性學(xué)習(xí)小組對此展開探究:
(1)小明首先根據(jù)草酸中含有氫元素,可推測生成物中含有水.
(2)小明對分解生成的其他產(chǎn)物進(jìn)行猜測、驗(yàn)證:
[假設(shè)一]生成物中有二氧化碳
實(shí)驗(yàn)一:將生成的氣體通入澄清的石灰水,現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳.
[假設(shè)二]生成物中有一氧化碳
實(shí)驗(yàn)二:小明用如圖裝置進(jìn)行,從而證明生成物中含有一氧化碳.
請回答:A裝置中紅色固體粉末是Fe2O3.(填化學(xué)式).
(3)討論交流:
小芳認(rèn)為,從環(huán)保的角度看,“實(shí)驗(yàn)二”裝置有一個缺陷,請你指出該缺陷并說明處理的方法缺少尾氣處理裝置,將尾氣通到酒精燈的火焰上.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4的化學(xué)方程式Ba(NO32+K2SO4═BaSO4↓+2KNO3,反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng).
(2)熱水瓶膽壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂),可加入適量的鹽酸把它除掉.發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.廚房中的食醋,也可除水垢,這主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH可用HAc表示,如:與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為  2HAc+Mg(OH)2═Mg(Ac)2+2H2O.則乙酸與水垢中CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2
(3)已知含一l價的氫的化合物[如氫化鈉(NaH)]與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣.則氫化鈣與Na2CO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑、Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.純堿是重要的化工原料
(一)制備探究:如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖.


【查閱資料】①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2;②常溫下,NH3極易溶于水,CO2能溶于水,③NaHCO3加熱易分解,Na2CO3加熱不易分解.
(1)寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
(2)在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2氣體,“碳酸化”時,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.
(3)“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作氮肥,也可先加熱(填“加熱”或“冷卻”)NH4Cl溶液,再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3;
(4)煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(二)成分探究
【提出問題】純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)?
【猜想】猜想一:可能含有NaHCO3; 猜想二:可能含有NaCl;猜想三:NaHCO3和NaCl.
【實(shí)驗(yàn)探究】確定純堿中是否含NaHCO3.實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g,將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中,按上圖組裝后打開活塞K1和K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入一段時間空氣;
②關(guān)閉活塞K1和K2,打開K3,加入足量稀硫酸,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,再次打開止水夾K1,從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣;
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g.
【實(shí)驗(yàn)討論】
(5)加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性;
(6)裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳,裝置C的作用是除去二氧化碳中的水;裝置E的作用是吸收從D中帶出的水;
(7)反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K1,緩緩鼓入空氣的目的是將生成的二氧化碳全部送到D中,裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(8)裝置B中生成CO2的質(zhì)量為4.84 g.通過計算說明純堿中A含NaHCO3(填字母).
A.一定        B.一定不       C.可能          D.無法確定
計算過程(已知Na2CO3相對分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對分子質(zhì)量為84):
(9)另取10.6樣品,加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng),再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W,當(dāng)W的值滿足W>0.234a條件時,樣品中含有NaCl.

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同步練習(xí)冊答案