Question

10．（1）除去KNO₃溶液中混有的少量K₂SO₄的化學(xué)方程式Ba（NO₃）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KNO₃，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH₃COOH）具有酸性，CH₃COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為  2HAc+Mg（OH）₂═Mg（Ac）₂+2H₂O．則乙酸與水垢中CaCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂O+CO₂↑
（3）已知含一l價(jià)的氫的化合物[如氫化鈉（NaH）]與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣．則氫化鈣與Na₂CO₃水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）除去KNO₃溶液中混有的少量K₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用K₂SO₄溶液與適量的硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KNO₃；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
CH₃COOH可用HAc表示，乙酸與水垢中CaCO₃反應(yīng)生成乙酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂O+CO₂↑．
（3）含-l價(jià)的氫的化合物[如氫化鈉（NaH）]與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣，則氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，生成的氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓．
故答案為：（1）Ba（NO₃）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KNO₃；復(fù)分解；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂O+CO₂↑；（3）CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．