Question

20．為研究NaOH與鹽酸的反應(yīng)，同學(xué)們用以下試劑設(shè)計(jì)不同方案進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，振蕩，紅色褪去，可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小剛?cè)◇w積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入鎂條．觀察到甲中有氣泡冒出，乙中無(wú)氣泡（或氣泡少），可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（3）小華利用溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．分別測(cè)定幾種試劑的導(dǎo)電性，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A	B	C	D
試劑	蒸餾水	稀鹽酸	NaOH溶液	NaCl溶液
電流強(qiáng)度/mA	約為0	0.09	0.09	0.09

查閱資料：
I．溶液中若存在自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，從而形成了電流．
II．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數(shù)目越多，電流就越大．
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動(dòng)的Na⁺和OH^-（填化學(xué)符號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)B、D中電流強(qiáng)度相等，說(shuō)明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數(shù)目相等（填寫“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個(gè)小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測(cè)兩種混合溶液的導(dǎo)電性，電流示數(shù)依次為I₁和I₂．根據(jù)I₁＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子進(jìn)行分析；
②電流強(qiáng)度與離子濃度成正比來(lái)分析；
③氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水，使溶液中離子減少來(lái)分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）甲中加1mL水，鹽酸沒(méi)消耗，故加入鎂條有氣泡產(chǎn)生；乙中加入1mL NaOH溶液后與鹽酸反應(yīng)，所以加入鎂條無(wú)氣泡產(chǎn)生或產(chǎn)生氣泡較少；
（3）①NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子；
②電流強(qiáng)度與離子濃度有關(guān)，實(shí)驗(yàn)B、D中電流強(qiáng)度相等，說(shuō)明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數(shù)目相等；
③氫氧化鈉氫氧根離子與鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成水，使溶液中離子減少；而 NaOH溶液與氯化鈉溶液不反應(yīng)離子不減少，所以I₁大于I₂．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）甲中有氣泡冒出，乙中無(wú)氣泡（或氣泡少）；
（3）①Na⁺和OH^-；
②相等；
③＞．

點(diǎn)評(píng) 結(jié)合課本知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能，考查了學(xué)生的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；此題綜合性較強(qiáng)，考查出學(xué)生將理論知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的能力，還考查學(xué)生的創(chuàng)新能力，是一道不錯(cuò)的綜合題．