Question

赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）是冶煉生鐵的主要原料．若測得某赤鐵礦中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%（假設雜質(zhì)不含鐵元素）．請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為________．
（2）該鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________．
（3）請根據(jù)化學方程式計算：若要得到純鐵56t，至少需要這種赤鐵礦石多少噸？

Answer 1

解：（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：（56×2）：（16×3）=7：3；故答案為：7：3
（2）該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：1-20%=80%；故答案為：80%
（3）設理論上計算需要這種赤鐵礦石質(zhì)量為x
則：x×80%×=56t，
解得：x=100t．
答：至少需要這種礦石100t．
分析：（1）根據(jù)氧化鐵的化學式，利用各元素的質(zhì)量比為各元素相對原子質(zhì)量和的比即可計算出氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為1-赤鐵礦中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)元素守恒，礦石中的鐵元素質(zhì)量等于純鐵中鐵元素質(zhì)量；根據(jù)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)以及鐵在氧化鐵中的質(zhì)量分數(shù)即可求得需要這種赤鐵礦石的質(zhì)量．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．