下圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

⑴t2℃時(shí)，甲的溶解度為           g。

⑵t3℃時(shí)，若將40g甲物質(zhì)放入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲線(xiàn)圖中可表示為      　（填“A”或“B”）點(diǎn) ,若將其降溫到t1℃，能析出晶體　   g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

31、假日里，同學(xué)們?cè)趲兔蠋熣韺?shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰疄榱伺宄咨勰┑某煞旨靶纬稍颍麄冞M(jìn)行了如下探究：
（1）對(duì)白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形   成   的   原   因
可能是CaCO3 石灰水與空氣中CO2反應(yīng)：
化學(xué)方程式為：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
可能是
氫氧化鈣
 暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出
經(jīng)過(guò)反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是
碳酸鈣和氫氧化鈣
的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的結(jié)論．乙同學(xué)查閱了溶解性表（如下圖），認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：
氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)
．
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)       論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無(wú)色酚酞試液
溶液變紅
固體中含有氫氧化鈣
往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸
產(chǎn)生氣泡
 白色粉末中
有

（“有”或“無(wú)”）CaCO3
由上述實(shí)驗(yàn)可知白色粉末的成分是：
碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物
（3）交流與反思
①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)室提出保存、使用易變質(zhì)的溶液時(shí)的下列建議，合理的是
AB
．
A．密封保存    B．使用前，臨時(shí)配制    C．禁止使用這種試劑
②實(shí)驗(yàn)室清洗裝石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色粉末時(shí)，可用稀鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出其中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)出一個(gè)即可）：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．請(qǐng)回答：
①t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
C＞B＞A
C＞B＞A
．
②使物質(zhì)A從溶液中結(jié)晶析出的方法是
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液
，使物質(zhì)B從溶液中結(jié)晶析出的方法是
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
．
（2）根據(jù)（1）溶解度曲線(xiàn)圖及下圖所示回答問(wèn)題：

可觀察到的現(xiàn)象是
甲中有固體析出，乙中無(wú)現(xiàn)象
甲中有固體析出，乙中無(wú)現(xiàn)象
，原因是
氫氧化鈉溶于水放熱，甲中溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，乙中溶液溫度降低，且C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以甲中有固體析出．
氫氧化鈉溶于水放熱，甲中溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，乙中溶液溫度降低，且C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以甲中有固體析出．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲乙兩學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．它們分別采用了不同的測(cè)定方法．
甲組同學(xué)的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積，再根據(jù)體積換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．下圖1為大理石與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)裝置，圖2用于測(cè)量CO2的體積．
（1）寫(xiě)出圖1中儀器的名稱(chēng)：①
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
，②
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
；
（2）檢查圖1裝置氣密性的方法是：
在乳膠管上夾彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水，至形成液封，再加適量水，靜置一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗液面與試管內(nèi)液面差保持不變，說(shuō)明氣密性良好（合理均可）
在乳膠管上夾彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)加水，至形成液封，再加適量水，靜置一段時(shí)間后，若長(zhǎng)頸漏斗液面與試管內(nèi)液面差保持不變，說(shuō)明氣密性良好（合理均可）
；
（3）圖2裝置中油層的作用是
防止CO2溶于水
防止CO2溶于水
；
（4）
調(diào)節(jié)量氣管高度，使反應(yīng)前后兩邊液面相平
調(diào)節(jié)量氣管高度，使反應(yīng)前后兩邊液面相平
（填操作方法）可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同，此時(shí)排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是：將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱(chēng)取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行下列測(cè)定（如圖3），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（如圖4）．

①圖3所示實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
電子天平示數(shù)
電子天平示數(shù)
 和
計(jì)時(shí)器示數(shù)（答案不分先后順序）
計(jì)時(shí)器示數(shù)（答案不分先后順序）
．
②由圖4中曲線(xiàn)可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，接觸面積越
大
大
，其反應(yīng)速率越
快
快
．
③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫情況下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩個(gè)試管和燒杯的水中，現(xiàn)象如下圖所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙有固體析出，丙沒(méi)有明顯變化．
（1）室溫時(shí)，
乙
乙
（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）右圖中能分別表示甲和乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)的是
a c
a c
（用“a、b、c”填寫(xiě)）．
（3）在溫度
低于t1℃
低于t1℃
時(shí)，丙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大．
（4）現(xiàn)有t2℃的不飽和a溶液，與該溶液有關(guān)的量有：
①水的質(zhì)量  ②溶液中a的質(zhì)量  ③a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ④t2℃時(shí)a的溶解度  ⑤溶液的質(zhì)量
Ⅰ．在該不飽和溶液中加a至飽和，不變的量有
①④
①④
（填序號(hào)，下同）．
Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有
②④
②④
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F是由K+ 和SO42- 組成的溶液．請(qǐng)細(xì)心觀察和分析后，回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）若A是一種黑色粉末狀固體，G是藍(lán)色沉淀，則甲是
 
，丙是
 
，若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙可能是
 
，寫(xiě)出A與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A是一種不溶于水的氧化物，G是紅褐色沉淀，則A是
 
．寫(xiě)出B與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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