Question

17．煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等．
（1）黑火藥的一般配方是：硫磺2 g、硝酸鉀3 g、炭粉4.5 g．已知黑火藥在空氣中燃爆時(shí)可發(fā)生：S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，則S、KNO₃、C完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為16：101：18，該配方中C和S（填化學(xué)式）明顯過量．燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO₂的反應(yīng)方程式是S+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應(yīng)，形成硫酸型酸雨，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）很多城市出臺(tái)“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現(xiàn)代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是AB．（填字母）
A．提倡電子鞭炮     B．開發(fā)綠色鞭炮     C．關(guān)停鞭炮企業(yè)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）充分理解環(huán)境保護(hù)的重要性．

解答 解：
（1）S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，則S、KNO₃、C完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為：32：202：36=16：101：18．
故答案為：16：101：18．
設(shè)當(dāng)硝酸鉀質(zhì)量是3g時(shí)，消耗硫、炭粉的質(zhì)量分別為x、y，
S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑，
32 202  36
x   3g   y
$\frac{32}{x}=\frac{202}{3g}=\frac{36}{y}$x=0.46g，y=0.53g，
由計(jì)算可知，當(dāng)硝酸鉀質(zhì)量是3g時(shí)，碳和硫明顯過量．故填：S．
燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO₂的反應(yīng)方程式是：S+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）SO₂氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO₃，SO₃與水反應(yīng)能生成硫酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）提倡電子鞭炮、開發(fā)綠色鞭炮有利于環(huán)境保護(hù)，關(guān)停鞭炮企業(yè)是不現(xiàn)實(shí)的．
故答案為：AB．
答案：
（1）16：101：18；S；S+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）AB

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和相關(guān)方面的計(jì)算方法，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．