Question

某校化學活動小組用鎂和鐵探究金屬的反應規(guī)律。

【查閱資料】

①鎂，鐵的活動性均在 H 之前并且鎂比鐵活潑。

②相同條件下，相同時間內金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈，產生的氫氣越多。

【探究一】在室溫條件下進行如圖所示實驗。試管內的鎂帶和鐵片表面均被打磨潔凈，且形 狀、大小相同；同時加入等質量和等濃度的稀鹽酸。

（1）該興趣小組的同學認為該方案中長頸漏斗起非常重要的作用。

①通過相同條件下，相同時間內長頸漏斗中 __________

②長頸漏斗在實驗中還可以起_________________ 作用。

（2）在甲、乙裝置的水中滴入 2～3 滴紅墨水的目的_______________。

（3）乙裝置中反應方程式為______________，該反應屬于基本反應類型中的_______反應。

（4）觀察到甲裝置中產生氣泡速率比乙裝置快或 __________現象時，都可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。

【探究二】方案二：如圖丙，將等質量光亮潔凈，形狀厚薄相同的鎂條和鐵片分別放入左、 右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U 型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）。

（5）實驗過程中 U 型管中液面 _______（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）； 充分反應后，冷卻到室溫 U 型管中液面 ___________填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_____。

【探究三】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出 的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是 ________。寫成發(fā)生反應的化學方程式 ________ 。

A．濾出的固體中一定含有銅 B．濾出的固體可能含有鐵和鎂

C．濾液中可能含有硫酸銅 D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

液面的高低 平衡內外壓強 便于觀察實驗現象 Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2； 置換 甲中長頸漏斗的液面比乙中高 左低右高 ； 相平； 金屬均有剩余，充分反應后生成的 H2 質量相等 A,B ； Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4 【解析】鎂和鐵探究金屬的反應規(guī)律。鎂，鐵的活動性均在 H 之前并且鎂比鐵活潑，鎂和鐵均可與鹽酸或硫酸反應。相同條件下，相同時間內金屬的活...

Answer 1