Question

【題目】小明同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：

（1）當(dāng)℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等；
（2）若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法是：；
（3）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3 ， 那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)此你認(rèn)為圖中（填字母）曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（4）50℃時，將40g的A放入50g的水中，所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）40
（2）蒸發(fā)結(jié)晶
（3）A
（4）37.5%
【解析】解；（1）圖中兩條曲線在40℃時交于一點(diǎn)，則此時兩物質(zhì)的溶解度相等．
故答；40℃；（2）B物質(zhì)的溶解度曲線表明，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，此類物質(zhì)結(jié)晶時選擇蒸發(fā)溶劑析出晶體的蒸發(fā)結(jié)晶法．
故答：蒸發(fā)結(jié)晶法；（3）夏天曬鹽是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，通過水分蒸發(fā)而獲得食鹽晶體．那么“冬天撈堿”則可以說明純堿是利用冬季氣溫降低析出純堿晶體，即冷卻結(jié)晶，這說明純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，這與曲線A較為一致．
故選A；（4）50℃時，A的溶解度為60g，此時將40g的A放入50g的水中，只能有30gA物質(zhì)被溶解．
所以，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=37.5%或者 ×100%=37.5%
故答：37.5%
【考點(diǎn)精析】掌握結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度的影響因素是解答本題的根本，需要知道結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．