實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)。為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量關系如圖所示。

（1）從圖中可以看出，反應產(chǎn)生的沉淀最多是        g。
（2）該燒堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g？

（1）3．94  ;（2）2．12g

解析試題分析：解：（1）由圖可知反應產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為3．94g
設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+ BaCl2= 2Na Cl+BaCO3↓
106                    197
X                        3．94 g 
106/ X=197/3．94 g
解得X=2．12 g
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為2．12 g
考點：依據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
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（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為      g。校對：名校資源庫編輯03
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通過計算回答：
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物質(zhì)
乙醇
氧氣
二氧化碳
水
一氧化碳
反應前質(zhì)量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反應后質(zhì)量（g）
0
0
6.6
5.4
a
 
①表中a的值為____     __。
②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。

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