Question

【題目】用Ba（OH）2溶液測定某種氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)溶于水，但不參加反應）．實驗如下：稱取該氮肥20g加水完全溶解，向該溶液中不斷滴入Ba（OH）2溶液，生成氣體及沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關系如下所示：

實驗次序	1	2	3
滴入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	0.85	m	2.55

試分析并計算：[已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
（1）表格中m的值為g．
（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)．（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）1.70
（2）解：設所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH4）2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g

（NH4）2SO4+	Ba（OH）2=	BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132	17	1233
y	x	23.3g

y=13.2g

x=17.1g

實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%=21%

（3）解：設所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH4）2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g

（NH4）2SO4+	Ba（OH）2=	BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132	17	1233
y	x	23.3g

y=13.2g

x=17.1g

該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù) 100%=66%

【解析】解：（1）根據(jù)表中信息可知，20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣0.85g，到60gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，生成氨氣2.55g，說明每20gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣0.85g，40gBa（OH）2溶液與硫酸銨反應，能生成氨氣1.70g，故m的值為1.7g； 設所用氫氧化鋇的質(zhì)量為x，（NH4）2SO4的質(zhì)量為y，硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g

（NH4）2SO4+	Ba（OH）2=	BaSO4↓+2H2O+2NH3↑
132	17	1233
y	x	23.3g

y=13.2g

x=17.1g（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%=21%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù) 100%=66%答案：（1）1.70（2）實驗所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)21%（3）該氮肥中（NH4）2SO4的質(zhì)量分數(shù)66%
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．