【題目】托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，分別注入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，先向左燒杯中加入4.0g含鈣元素50%的碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，再向右燒杯中加入一定質(zhì)量的5%的硝酸銀溶液，若充分反應(yīng)后天平再次平衡，則右邊燒杯中應(yīng)該加入硝酸銀溶液（ ）
A.2.24g
B.2.8g
C.2.9g
D.無(wú)法計(jì)算

【答案】B
【解析】解：設(shè)4.0g含鈣元素50%的碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量分別為x，y

解得：x≈2.73g，y≈1.27g
設(shè)2.73g碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

111

44

2.73g

x


x≈1.2g
所以左燒杯中增加的質(zhì)量為4.0g﹣1.2g=2.8g
由于硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，所以加入硝酸銀溶液的質(zhì)量即為增加的質(zhì)量，所以右邊燒杯中應(yīng)該加入硝酸銀溶液2.8g，
故選：B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．

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