Question

為了將市售大理石（主要成分為CaCO₃；雜質(zhì)不溶于水，且受熱不分解、不與鹽酸反應(yīng)）提純，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：

（1）氣體甲的化學(xué)式是

 

；試劑乙的名稱是

 

．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

 

．
（3）經(jīng)測(cè)定，方案一制得的沉淀純度遠(yuǎn)不如方案二，請(qǐng)你說明理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：制備某種物質(zhì)，就是考慮該物質(zhì)的生成途徑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，要制備碳酸鈣，所選擇的物質(zhì)需要含鈣、碳、氧元素，考慮碳酸鈣的形成，可以采用讓氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，也可以使氫氧化鈣與可溶性碳酸鹽反應(yīng)需要注意的就是要得到純凈的碳酸鈣，在生產(chǎn)過程中要注意除雜．

解答：解：（1）大理石煅燒得到的是生石灰氧化鈣，與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣，遇二氧化碳會(huì)變渾濁，所以氣體甲是二氧化碳，大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，要使氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，可以與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，所以本題答案為：CO₂；碳酸鈉或碳酸鉀；
（2）反應(yīng)③是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，所以本題答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）方案一制得的碳酸鈣沒有達(dá)到化學(xué)純等級(jí)，是因?yàn)槔锩骐s質(zhì)的緣故，形成雜質(zhì)的原因可從生產(chǎn)過程分析，市售大理石本身含有雜質(zhì)，雜質(zhì)均不參加反應(yīng)，且不溶于水，而整個(gè)過程中沒有涉及到除雜，反應(yīng)進(jìn)行的程度也沒有說明，所以本題答案為：通入CO₂前沒有過濾或石灰石鍛燒不完全或水不多或氣體甲不純或氣體甲的量少．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，是素質(zhì)教育對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的能力培養(yǎng)目標(biāo)之一，在學(xué)習(xí)過程中要養(yǎng)成對(duì)所見習(xí)題中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)我自我設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣．